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Contenido |
Horas Teóricas |
Horas Prácticas |
Horas E-learning |
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Unidad 1. Conocer Y Estudiar Términos Del ¿Lenguaje Químico¿, Nomenclatura Básica Y Reforzar El Manejo Del Sistema Internacional De Unidades. Específicamente: Mol, Masas Atómicas, Masas Molares, Enlace, Ph, Unidades De Concentración, Equilibrio. |
1. Introducción. 1.1. La Química En El Mundo Actual. Su Relación Con La Tecnología Y Con Otras Ciencias. 1.2. Mediciones En Química. 1.2.1. Sistema Internacional De Medidas (Si). Unidades. 1.2.2. Uso De Los Números Y Cifras Significativas. |
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Unidad 2. Estudiar Y Comprender La Configuración Electrónica, Para Predecir Las Propiedades Periódicas De Los Elementos Y Las Estructuras De Los Compuestos Que Éstos Forman. |
2. Estructura Atómica. 2.1. Átomos Y Elementos. 2.1.1. Orígenes De La Teoría Atómica. 2.1.2. Partículas Fundamentales Del Átomo. Número Atómico (Z), Número Másico (A). Isótopos. 2.1.3. Masa Atómica Promedio. 2.1.4. Cantidad De Materia Como Magnitud Física. Concepto De Mol. Número De Avogadro. 2.1.5. Masa Molar. 2.2. Naturaleza Y Características De La Energía Radiante. Teoría Cuántica De Plank. Modelo Atómico De Bohr. 2.3. Concepto Moderno Del Átomo, Dualidad De La Materia, Números Cuánticos Y Orbitales Atómicos. 2.4. Configuración Electrónica De Los Elementos. 2.5. Sistema Periódico: 2.5.1. Grupos Y Períodos. Clasificación De Los Elementos Según Su Configuración: Gases Nobles, Elementos Representativos, De Transición Y De Transición Interna. 2.5.2. Propiedades Periódicas De Los Elementos Representativos. Radio Atómico, Energía De Ionización, Radio Iónico, Afinidad Electrónica, Electronegatividad, Estado De Oxidación. |
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Unidad 3. Distinguir Entre Uniones Interatómicas Y Uniones Intermoleculares Y Saber Relacionarlas Con Las Propiedades Físicas De La Materia. |
3. Uniones Químicas. Estructura Y Propiedades De La Materia. 3.1. Uniones Interatómicas: 3.1.1. Enlace Iónico Y Metálico. 3.1.2. Enlace Covalente. 3.1.2.1. El Concepto De Lewis. Regla Del Octeto. 3.1.2.2. Modelo De Repulsión De Pares Electrónicos. Geometría Molecular Y Ángulos De Enlace. 3.1.2.3. Polaridad Del Enlace Covalente Y Momento Dipolar. 3.1.2.4. Teoría De Enlace-Valencia. Hibridación. 3.2. Uniones Intermoleculares. 3.2.1. Fuerzas De Van Der Waals. (Dipolo-Dipolo Y Fuerzas De London) Interacciones Ión ¿Dipolo, Uniones Por Puente De Hidrógeno. 3.2.2. Relación Entre Las Propiedades Físicas De Las Sustancias Y El Tipo De Unión Intermolecular Existente. 3.3. Nociones Básicas De Nomenclatura Inorgánica. |
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Unidad 4. Reconocer Los Tres Estados Fundamentales De La Materia Y Especificar Sus Principales Propiedades Y Características. |
4. Estados De La Materia. 4.1. Estado Gaseoso. 4.1.1. Teoría Cinético-Molecular De Los Gases. 4.1.2. Presión De Un Gas. 4.1.3. Leyes De Los Gases. 4.1.4. Ecuación De Gas Ideal. 4.1.5. Cálculos De Densidad Y Masa Molar De Un Gas. 4.1.6. Ley De Dalton De Las Presiones Parciales. 4.2. Estado Líquido. 4.2.1. Propiedades Generales De Los Líquidos: Presión De Vapor, Temperatura De Ebullición, Tensión Superficial, Viscosidad. 4.3. Estado Sólido. 4.3.1. Propiedades Generales De Los Sólidos: Presión De Vapor, Temperatura De Fusión, Temperatura De Sublimación. 4.4. Cambios De Estado. Diagramas De Fase (Punto Triple, Punto Crítico). |
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Unidad 5. Estimar El Afecto Del Soluto En Las Propiedades Físicas De Las Disoluciones. Comprender Conceptos De Densidad, Solubilidad Y Disolución (Diluida, Concentrada, Saturada Y Sobresaturada). |
5. Mezclas Homogéneas: Disoluciones. 5.1. Disolvente Y Soluto. Solubilidad (Disolución Saturada, No Saturada, Sobresaturada Y Cristalización). 5.2. Unidades De Concentración: Molaridad, Molalidad, Normalidad, Fracción Molar, % Masa/Masa, % Volumen/Volumen, % Masa/Volumen, Partes Por Millón. 5.3. Propiedades De Las Disoluciones: Variación De La Presión De Vapor, Ley De Raoult. Destilación. Descenso Crioscópico. Aumento Ebulloscópico. Presión Osmótica. Factor De Van¿T Hoff. |
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Unidad 6. Determinar Fórmulas Empíricas Y Moleculares. Trabajar Con Ecuaciones Químicas Irreversibles, Basadas En Su Estequiometría: Conceptos De Reactivo Limitante, Pureza Y Rendimiento. |
6. Relaciones De Masa En Las Reacciones Químicas. 6.1. Fórmulas Empírica Y Molecular: Su Importancia Y Determinación. 6.2. Igualación De Ecuaciones Químicas. 6.3. Cálculo De Reactivo Limitante, Rendimiento De Una Reacción Y La Pureza De Un Compuesto. |
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Unidad 7. Conocer Y Utilizar Cálculos De Las Constantes Y De Las Concentraciones De Equilibrio. |
7. Nociones De Equilibrio. 7.1. Velocidad De Reacción Y Factores Que La Afectan: Concentración, Temperatura Y Presencia De Un Catalizador. 7.2. Equilibrio Químico. Ley De Equilibrio Químico. Cálculo De Las Constantes De Equilibrio Kc Y Kp. 7.3. Cálculo De Concentraciones En El Equilibrio, Grado De Disociación Y % De Disociación. Principio De Le Chatelier. Desplazamiento Del Equilibrio. |
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